CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!
Đáp án:
Lệch về phía cốc chứa $H_2SO_4$ phản ứng với $Fe$
Giải thích các bước giải:
Khối lượng sắt và magie bằng nhau, ta có:
$m_{Fe} = m_{Mg} = m$
`<=> n_{Fe}.56 = n_{Mg}.24`
`\to n_{Fe} < n_{Mg}`
PTHH:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
Khối lượng các chất còn lại trong cốc thứ nhất, thứ hai sau phản ứng là:
$m_1 = m_{Fe} + m_{dd_{H_2SO_4}} - m_{H_{2(1)}}$
$= m + m_{dd_{H_2SO_4}} - n_{Fe}.2$
$m_2 = m_{Mg} + m_{dd_{H_2SO_4}} - m_{H_{2(2)}}$
$= m + m_{dd_{H_2SO_4}} - n_{Mg}.2$
Vì $n_{Fe} < n_{Mg}$
$\to n_{Fe}.2 < n_{Mg}.2$
$\to m_1 > m_2$
$\to$ Sau phản ứng, cân bị lệch về phía cốc chứa $H_2SO_4$ phản ứng với $Fe.$