Dãy công thức hoá học của oxit tương ứng với các nguyên tố hoá học thuộc chu kì 3 là:
A.Na2O, MgO, K2O, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
B.Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
C.K2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
D.Na2O, MgO, Al2O3, SO2, P2O5, SO3, Cl2O7

Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?
A.K, Ba, Mg, Fe, Cu
B.Ba, K, Fe, Cu, Mg
C.Fe, Cu, Ba, Mg, K
D.Cu, Fe, Mg, Ba, K

Nguyên tố X ở chu kì 3 nhóm IA, điện tích hạt nhân của nguyên tố X là
A.Z = 13
B.Z = 10
C.Z = 11
D.Z = 12

Nguyên tố X có Z = 17, vị trí X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố là
A.Chu kì 3 nhóm VII
B.Chu kì 2 nhóm V
C.Chu kì 2 nhóm VII
D.Chu kì 3 nhóm V

Trung hòa 500 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch KOH 25%. Khối lượng dung dịch KOH cần dùng là
A.264 gam
B.112 gam
C.150 gam
D.224 gam

Cho 427,5 gam dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200 gam dung dịch H2SO4, lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, cần vừa đủ 125 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28). Nồng độ % của dung dịch H2SO4 ban đầu là
A.53%.
B.51%.
C.40%.
D.49%.

Sau khi hoà tan 8,45 gam olêum X vào nước được dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của X là
A. H2SO4.10SO3.
B.H2SO4.2SO3.
C.H2SO4.5SO3.
D.H2SO4.3SO3.

Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư, thu được 2,24 lít (đktc) khí SO2. Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh là
A.97,12%
B.95,12%
C.94,12%
D.96,12%

Nung nóng 136 gam hỗn hợp hai bazơ Mg(OH)2 và Fe(OH)3 thì khối lượng hỗn hợp giảm đi 36 gam. Tổng khối lượng của hai oxit thu được là
A.100 gam
B.102 gam
C.90 gam
D.75 gam

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp theo nguyên tắc:
A.tính kim loại tăng dần
B.nguyên tử khối tăng dần
C.tính phi kim tăng dần
D.điện tích hạt nhân tăng dần