Trong phản ứng với kim loại, axit sunfuric đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh là do
A.nguyên tử H+1 giảm số oxi hóa.
B.nguyên tử O‒2 tăng số oxi hóa.
C.phân tử H2SO4 kém bền.
D.nguyên tử S+6 giảm số oxi hóa.

Cho các chất: Fe, Cu, Fe2O3, Mg. Chất nào tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng cho cùng một loại muối ?
A.3, 4.
B.1, 2.
C.1, 3, 4.
D.2, 3, 4.

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là
A.5
B.7
C.6
D.4

Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
Tổng hệ số cân bằng (số nguyên) của các chất trong phản ứng trên là
A.14
B.13
C.12
D.15

Cho phản ứng: Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O. Hệ số cân bằng của axit là
A.6
B.8
C.4
D.3

Chọn định nghĩa đúng về ion
A.Ion là phần tử mang điện
B.Ion là nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện
C.Ion là phần tử mang điện dương của phân tử
D.Ion là hạt vi mô mang điện

Giả sử hiệu suất của quá trình sản xuất là 100% thì khối lượng (tấn) axit H2SO4 có thể thu được từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 là
A.1,568
B.0,784
C.1,307
D.2,613

Hoà tan chất X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, vừa đủ giải phóng SO­2­. Nếu tỉ lệ mol của axit và SO2 là 2 : 3 thì X là chất nào sau đây ?
A.S
B.FeS
C.FeS2
D.H2S

Cho phản ứng: a Al + b H2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O
Tổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a + b + c + d + e) là:
A.18
B.19
C.17
D.16

Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách nào sau đây ?
A.Rót nhanh dung dịch H2SO4 đặc vào nước.
B.Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc.
C.Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy đều.
D.Cách làm khác.