Cho các este: C6H5OCOCH3 (1); CH3COOCH=CH2 (2); CH2=CH-COOCH3 (3); CH3-CH=CH-OCOCH3 (4); (CH3COO)2CH-CH3 (5). Có bao nhiêu este khi thủy phân không tạo ra ancol?
A.5
B.2
C.3
D.4

Cho sơ đồ sau: 

          X  +  H2  →  ancol X1         

          X  +  O2  →  axit X2           

          X2  +  X1   → C6H10O2  +  H2O.

Vậy X là
A.CH3CH2CH=O.       
B. CH2=CH-CH=O.
C.CH3CH=O.       
D.CH2=C(CH3)-CH=O.

Cho phản ứng:                                                                                       

Cr2S3  + Mn(NO3)2  + K2CO3  ->  K2CrO4  + K2SO4  + K2MnO4  + NO  + CO2.

Trong phương trình hóa học trên khi hệ số của Cr2S3 là 1 thì hệ số của K2MnO4 là
A.28.     
B.14.      
C.15.      
D.30.

Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, vì vậy trong quá trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất nào trong số các chất sau:
A.NaNO3.      
B. Na2CO3.        
C.NaCl.    
D.NH4HCO3.

Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu2+; 0,2 mol K+; a mol Cl- và b mol SO42-. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch là 52,4 gam. Giá trị của a và b lần lượt là
A.0,4 và 0,15.    
B.0,2 và 0,25.  
C. 0,1 và 0,3.     
D.0,5 và 0,1.

Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị của a như sau:

 

Khối lượng kết tủa cực đại thu được là
A.56,5 gam.      
B.43,1 gam.       
C.33,2 gam.      
D.49,8 gam.

Trong các dung dịch sau: Ca(OH)2, BaCl2, Br2, H2S. Số dung dịch có thể dùng để phân biệt được 2 khí CO2 và SO2 là
A.1
B.4
C.2
D.3

Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 36 phút 30 giây. Khối lượng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân lần lượt là
A. 1,28 gam và 2,744 lít.        
B.3,8 gam và 1,400 lít.
C.3,8 gam và 2,576 lít.                            
D.1,28 gam và 3,584 lít.

Mức năng lượng cao nhất trong cấu hình electron của ion kim loại R3+ là 3d3. Vị trí của nguyên tố R trong bảng hệ thống tuần hoàn là

    
A.Chu kì 4, nhóm VIB. 
B.Chu kì 4, nhóm VIIIB.
C.Chu kì 4, nhóm IVB.       
D.Chu kì 4, nhóm VB.

Xét cân bằng hoá học của các phản ứng sau:

1. H2(k) + I2(k) <-> 2HI(k)                                                                           2. 2SO2(k) + O2(k) <-> 2SO3(k)     

3. CaCO3(r) <-> CaO(r) + CO2(k)                         

4. Fe2O3(r) + 3CO(k) <-> 2Fe(r) + 3CO2(k)

5. N2(k) + O2(k) <-> 2NO(k)

Khi tăng áp suất mỗi hệ, các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là:
A.1, 2, 3.         
B.1, 3, 4.      
C.1, 4, 5.        
D. 2, 3, 5.