Đáp án:
\( {m_{N{a_2}C{O_3}.6{H_2}O}} = 1,42{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol tinh thể \(Na_2CO_3.6H_2O\) cần thêm vào là \(x\)
Ở nhiệt độ này 31,8 gam \(Na_2CO_3\) tan trong 100 gam nước tạo 131,8 gam dung dịch bão hòa.
Suy ra 263,8 gam dung dịch \(Na_2CO_3\) chứa
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 263,8.\frac{{31,8}}{{131,8}} = 63,65{\text{ gam}}\)
Cho \(x\) mol tinh thể \(Na_2CO_3.6H_2O\) vào
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 63,65 + x(23.2 + 60) = 63,65 + 106x\)
\({m_{dd}} = 263,8 + x.(106 + 18.6) = 263,8 + 214x\)
\( \to C{\% _{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{63,65 + 106x}}{{263,8 + 214x}} = 34,13\% \to x = 0,006633\)
\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}.6{H_2}O}} = 214x = 1,42{\text{ gam}}\)
