$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$
$V_{O_2}=4,48/5=0,896l⇒n_{O_2}=0,896/22,4=0,04mol$
$a.$ $3Fe + 2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$
Theo pt : 3 mol 2 mol
Theo đbài : 0,4 mol 0,04 mol
Ta có tỷ lệ :
$\dfrac{0,4}{3}>\dfrac{0,04}{2}$
⇒Sau pư Fe dư , O2 pư hết
$n_{Fe\ pư}=3/2.n_{O_2}=3/2.0,04=0,06mol$
$⇒n_{Fe\ dư}=0,4-0,06=0,34mol$
$⇒m_{Fe\ dư}=0,34.56=19,04g$
c.Theo pt :
$n_{Fe_3O_4}=1/2.n_{O_2}=1/2.0,04=0,02mol$
$⇒m_{Fe_3O_4}=0,02.232=4,64g$
$d.2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$
Theo pt :
$n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,04=\dfrac{2}{75}mol$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}.122,5=\dfrac{49}{15}g$