Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}} = 25\%; \% {V_{{H_2}}} = 75\% \)
\({V_{{H_2}O}} = 90{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Gọi số mol \(CH_4;H_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 16x + 2y = 22{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{78,4}}{{22,4}} = 3,5{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{C{H_4}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 2x + 0,5y\)
Giải được: \(x=1;y=3\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{1}{{1 + 3}} = 25\% \to \% {V_{{H_2}}} = 75\% \)
\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} +2n_{CH_4}= 3+1.2=5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 5.18 =90{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}O}} = \frac{{90}}{1} = 90{\text{ ml}}\)
