Đáp án:
A: $HNO_3$
$n_A=1,26\ mol$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}=0,34,\ n_{NaOH}=\dfrac{290×200}{100×40}=1,45\ mol \\n_{nguyên\ tố\ có\ sự\ thay\ đổi\ số\ oxh}=\dfrac{0,3612.10^{23}}{6,02.10^{23}}=0,06\ mol$
Do axit phản ứng vừa đủ, nên dung dịch Y chứa muối của nhôm và có thể có muối $NH_4NO_3$ (trong trường hợp A là $HNO_3$)
Để tạo dung dịch trong suốt khi cho NaOH tác dụng với Y ⇒ toàn bộ $Al^{3+}$ được chuyển về dưới dạng $AlO_2^-$
⇒$n_{NaOH}=4.n_{Al}=1,36<1,45\ mol$ ⇒ dung dịch Y phải chứa chất tan khác có khả năng phản ứng với NaOH ⇒ đó là $NH_4NO_3$ ⇒ A phải là $HNO_3$
Ta có: $n_{NH_4NO_3}=1,45-1,36=0,09\ mol$
Các quá trình nhường - nhận e
$Al\to Al^{+3}+3e\\0,34\hspace{2cm}1,02\\N^{+5}+8e\to N^{-3}\\\hspace{1,5cm}0,72\hspace{0,5cm}0,09\\N^{+5}+ne\to N^{5-n}\\\hspace{1,5cm}0,06n\hspace{0,5cm}0,06$
⇒0,06n+0,72=1,02⇒n=5⇒Khí X là $N_2$
Suy ra: Dung dịch Y chứa $Al(NO_3)_3:0,34\ mol\ NH_4NO_3:0,09\ mol$ Khí X là: $N_2:0,03\ mol$
Bảo toàn N ⇒ $n_{HNO_3}=0,34×3+0,09×2+0,03×2=1,26\ mol$
