$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2 \\\text{a)}\\ n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2 \,(mol)=n_{H_2}\\→V_{H_2}=0,2×22,4=4,48 \,(l)=V_1\\n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4 \,(mol) \\→V_{HCl}=\frac{0,4}{0,5}=0,8 \,(l)=V\\\text{b)}\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2 \,(mol) \\→m_{FeCl_2}=0,2×127=25,4 \,(g)$