Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m_{Al}=5,4g`
`m_{Zn}=6,5g`
`V_{ddH_2SO_4}=100ml`
`V_{H_2S}=2,24l`
Giải thích các bước giải:
`a)`
Đặt `n_{Al}=a mol`
`n_{Zn}=b mol`
Khi đó khối lượng `X` là:
`=> m_X=27a+65b=11,9` `(1)`
`n_{SO_2}={8,96}/{22,4}=0,4 mol`
Phương trình `e:`
`Al \to Al^{+3} + 3e`
`Zn \to Zn^{+2} + 2e`
`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`
`BTe: 3n_{Al}+2n_{Zn}=2n_{SO_2}`
`=> 3a+2b=2.0,4=0,8 mol` `(2)`
$(1)(2) => \begin{cases} a=0,2 \\ b=0,1 \end{cases}$
Khối lượng mỗi kim loại ban đầu là:
`m_{Al}=27.0,2=5,4g`
`m_{Zn}=65.0,1=6,5g`
`b)`
`BTNT` `Al, Zn:`
`n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2 . n_{Al}=1/2 . 0,2=0,1 mol`
`n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1 mol`
`BTNT` `S:`
`n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{ZnSO_4}+n_{SO_2}=0,1.3+0,1+0,4=0,8 mol`
Thể tích `H_2SO_4:`
`V={0,8}/8=0,1l=100ml`
`c)`
`S^{+6} + 8e \to S^{-2}`
`BTe: 3n_{Al}+2n_{Zn}=8n_{H_2S}`
`=> n_{H_2S}={3.0,2+2.0,1}/8=0,1 mol`
Thể tích `H_2S:`
`=> V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24l`