Đáp án: $V = 0,08\ l$
Giải thích các bước giải:
Các bạn để ý rằng $Fe_3O_4$ được hiểu như là $FeO$ và $Fe_2O_3$ với tỉ lệ $1:1$
Theo bài ra ta có: số mol của $FeO$ và $Fe_2O_3$ bằng nhau nên ta qui hỗn hợp trên về $Fe_3O_4$
$\to n_{hh}=n_{Fe_3O_4} = \dfrac{2,32}{232}=0,01\ mol$
PTHH: $Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
Theo PTHH: $n_{H_2SO_4} = 4.n_{Fe_3O_4} = 4. 0,01 = 0,04\ mol$
$\to V_{H_2SO_4} = \dfrac{n}{C_M}=\dfrac {0,04}{0,5} = 0,08\ l$