Đáp án:
\( V = 0,08{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì trong hỗn hợp số mol \(FeO\) bằng \(Fe_2O_3\) nên có thể quy đổi
\(FeO+Fe_2O_3=Fe_3O_4\)
Vậy hỗn hợp quy về \(Fe_3O_4\)
\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{4,64}}{{56.3 + 16.4}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_3}{O_4} + 8HX\xrightarrow{{}}Fe{X_2} + 2Fe{X_3} + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 1,2V{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HBr}} = 0,8V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} + {n_{HBr}} = 1,2V + 0,8V = 2V = 8{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,16\)
\( \to V = 0,08{\text{ lít}}\)