$m_{O(X)}=9,2-7,28=1,92g$
$\Rightarrow n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12 mol$
Coi X gồm Fe đơn chất (a mol), Fe trong oxit (b mol) và O trong oxit.
$\Rightarrow 56a+56b+1,92=9,2$ (1)
$n_{HCl}=n_H=0,16.2=0,32 mol$
$2H+O\to H_2O$
$\Rightarrow n_{HCl\text{+oxit}}=0,12.2=0,24 mol$
$\Rightarrow n_{HCl\text{+Fe đơn chất}}=0,32-0,24=0,08 mol$
$\Rightarrow 2a=0,08$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow a=0,04; b=0,09$
$n_{Fe} : n_O = 0,09:0,12=3:4$
Vậy oxit là $Fe_3O_4$