Đáp án:
4,48l
8,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2\,mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{23,2}}{{232}} = 0,1\,mol\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,2}}{4} \Rightarrow F{e_3}{O_4} \text{ dư}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{4} = 0,15\,mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g
\end{array}\)