Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol của BaO va H2O là: $n_{BaO}$ = $\frac{30.6}{153}$ = 0.2 (mol), $n_{H2O}$ = $\frac{20}{18}$ = 1.111 (mol)
Khối lượng của H2SO4 = mddH2SO4 x C% = 147 x 20% = 29.4 (g)
Số mol của H2SO4 = $\frac{mH2SO4}{98}$ = $\frac{29.4}{98}$ = 0.3 (mol)
a) Viết PTHH:
BaO + H2O --> Ba(OH)2
Dựa vào phương trình suy ra số mol của Ba(OH)2 = 0.2 (mol)
Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 ↓ + H2O
Vì phương trình trên tác dụng theo tỉ lệ 1:1, mà nBa(OH)2 < nH2SO4, nên H2SO4 dư
Số mol của BaSO4 bằng số mol Ba(OH)2 đã phản ứng và bằng 0.2(mol)
--> m BaSO4 = 0.2 x 233 = 46,6g
Số mol H2SO4 dư bằng số mol H2SO4 ban đầu trừ sô mol H2SO4 đã phản ứng
--> nH2SO4 dư = 0.3 - 0.2 = 0.1; suy ra khối lượng của H2SO4 dư là: m H2SO4 dư = 98x0.1 =9.8g
Khối lượng dung dịch sau phản ứng sẽ bằng khối lượng các chất thêm vào và trừ cho khối lượng các chất kết tủa và bay hơi;
m dung dịch = m BaO + mH2O + mddH2SO4 - mBaSO4 = 30.6 + 20 +147 - 46.6= 151 g
C% = $\frac{mH2SO4}{mdd}$ x100% = $\frac{9.8}{151}$ x 100% = 6.5%
Okie, xong nha cậu