Phương trình hóa học:
$CuO+H_{2}→Cu+H_{2}O$
Ta có `text{chất rắn X=0,3mol Cu và 0,1mol CuO dư}`
$→m_{Cu}=M.n=64.0,3=19,2(g)$
$m_{CuO_{dư}}=M.n=80.0,1=8(g)$
$→m= m_{Cu}+m_{CuO_{dư}}=19,2+8=27,2(g)$
`→%`$m_{Cu}=( m_{Cu}.100$`%`$):m=(19,2.100$`%`$):27,2=70,6$`% `
`→%`$m_{CuO}=( m_{CuO_{dư}}.100$`%`$):m = (8.100$`%`$):27,2=29,4$`% `