Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:
A.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng  nghịch
C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
D.Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch

Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3, là
A.axit fomic, vinylaxetilen, propin.                           
B.andehit axetic, axetilen, but-2-in.
C.andehit axetic, but-1-in, etilen.                           
andehit fomic, axetilen, etilen. 
D.andehit fomic, axetilen, etilen.

Cho cân bằng hóa học: \({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k) + 3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(k)\overset {{{\text{t}}^{\text{o}}}{\text{,p,xt}}} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\) . Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi:
A.Thay đổi nồng độ N2                                                                     
B. Thêm chất xúc tác Fe
C.thay đổi áp suất của hệ                                                                  
D.thay đổi nhiệt độ

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:
\({\text{2KCl}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{\text{(r)}}\,\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,{\text{2KCl(r)}}\,\,{\text{ + }}\,\,{\text{3}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{(k)}}\)
A.Nhiệt độ                                                                                        
B. Chất xúc tác
C. Áp suất                                                                                          
D. Kích thước của các tinh thể KClO3

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:
\({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k) + 3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(k)\overset {{t^o},p,xt} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\)
Khi tăng nồng độ của H2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
A. tăng lên 8 lần.                                                                                 
B.giảm đi 2 lần.                     
C. tăng lên 6 lần.                                                                                 
D.tăng lên 2 lần.

Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
B.Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
C. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
D.Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.

Cho cân bằng hóa học: \({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k) + 3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(k)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\) , ΔH < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A.giảm áp suất của hệ phản ứng.                                                       
B.tăng áp suất của hệ phản ứng.
C.tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.                                                      
D.thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0
Trong các yếu tố:(1) tăng nhiệt độ;(2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A.(2), (3), (4).                                                                                    
B. (1), (2), (3).            
C.(1), (2), (4).                                                                                    
D.(1), (4), (5).

Cho phản ứng: 2 SO2 + O2 ⇄ 2SO3
Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:
A.Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần                                                          
B.Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần
C.Tăng nồng độ O2 lên 2 lần                                                              
D.Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần

Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là
A.0,018                                              
B.0,016                                 
C.0,014                                  
D.12