Đáp án:
\(Y\) là \(FeS_2\)
Giải thích các bước giải:
Quá trình cho e:
\(Fe{S_x}\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + x{S^{ + 6}} + (3 + 6x)e\)
Quá trình nhận e:
\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)
\(S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4} + 2HBr\)
Ta có:
\({m_{B{r_2}}} = 2000.2,4\% = 48{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{B{r_2}}} = \frac{{48}}{{80.2}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_2}}}\)
\( \to {n_{Fe{S_x}}} = \frac{{2{n_{S{O_2}}}}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,3.2}}{{3 + 6x}} = \frac{{0,2}}{{1 + 2x}}\)
\( \to {M_{Fe{S_x}}} = 56 + 32x = \frac{{4,8}}{{\frac{{0,2}}{{1 + 2x}}}} = 24(1 + 2x) \to x = 2\)
Vậy \(Y\) là \(FeS_2\)
