$n_{Cu^{2+}}=0,2(mol)$
$n_{H^+}=0,12(mol)$
$n_{Cl^-}=0,12(mol)$
$n_e=\dfrac{It}{F}=\dfrac{2000.9,65}{96500}=0,2(mol)$
+ Ở catot:
$n_e<2n_{Cu^{2+}}$ nên $Cu^{2+}$ bị điện phân một phần, $H^+$ và nước không điện phân.
$n_{Cu}=\dfrac{n_e}{2}=0,1(mol)$
$\to m_{Cu}=6,4g$
+ Ở anot:
$n_e>n_{Cl^-}$ nên nước tham gia điện phân sau khi hết $Cl^-$
$2H_2O\to 4H^++O_2+4e$
Ta có: $4n_{O_2}+n_{Cl^-}=n_e$
$\Rightarrow n_{O_2}=0,02(mol)$
$n_{Cl_2}=0,06(mol)$
$\to V_{\uparrow}=0,06.22,4+0,02.22,4=1,792l$