Đáp án đúng: D
Giảm 0,304 gam
Điện phân trong 2895s: ${{n}_{e\text{ dien phan}}}=\frac{2895.2}{96500}=0,06\text{ mol}>2.0,02$
${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{0,06-2.0,02}{2}=0,01\text{ mol}$ ⇒ 0,02 mol khí còn lại gồm Cl2 (x mol) và O2 (y mol)
$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x+y=0,02\\2x+4y=0,06\end{array} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x=0,01\\y=0,01\end{array} \right.$
Trong khoảng thời gian từ (t + 2895) s đến 2s chỉ là điện phân H2O nên phần khí tăng thêm là$2,125a-a-0,03=1,125a-0,03$ chỉ gồm O2 và H2
Do${{n}_{{{H}_{2}}}}=2{{n}_{{{O}_{2}}}}$ nên$\left\{ \begin{array}{l}{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,75a-0,02\\{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,375a-0,01\end{array} \right.$
Như vậy trong thời gian từ t đến 2t thì tại anot có:$\left\{ \begin{array}{l}{{n}_{C{{l}_{2}}}}=0,01\text{ mol}\\{{\text{n}}_{{{O}_{2}}}}=0,374a-0,01+y=0,375a\end{array} \right.$
Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian (0 – t) và (t – 2t) có:
$2a=0,01.2+0,375A.4\Rightarrow a=0,04\Rightarrow b=0,04$
$\Rightarrow t=\frac{0,04.2.96500}{2}=3860$s
Điện phân 5404 s:${{n}_{C{{u}^{2+}}\text{ dien phan}}}=\frac{5404.2}{2.96500}=0,056\text{ mol}$
$\Rightarrow {{n}_{C{{u}^{2+}}\text{ du }}}=0,04+0,02-0,056=0,004\text{ mol}$
${{n}_{\text{ e dien phan}}}=\frac{5404.2}{96500}=0,112\text{ mol}>2.\left( 0,04+0,01 \right)$
⇒ Tại anot đã xảy ra điện phân H2O:${{n}_{{{H}^{+}}}}=0,112-0,1=0,012\text{ mol}$
$\Rightarrow \Delta {{m}_{thanh\text{ Fe}}}=64.0,004-56.0,004-56.\frac{0,012}{2}=-0,304g$
⇒ Khối lượng thanh sắt giảm 0,304 gam
