1, Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm (lượng điều chế ít):

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách tiến hành đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với MnO₂. Phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm được diễn ra như sau:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí điều chế clo trong phòng thí nghiệm thường có lẫn tạp chất là hơi nước và axit clohidric

Để thu được khí Clo tinh khiết, bạn cần thực hiện thêm các bước sau đây:

• Bước 1: Cho khí Clo qua bình axit H₂SO₄ đậm đặc, nó sẽ được làm khô nước
• Bước 2: Khí Clo nặng hơn không khí nên dùng phương pháp đẩy khí Clo để thu khí
• Bước 3: Sử dụng bông tẩm xút để hạn chế khí bay ra bên ngoài gây độc

Ngoài việc dùng MnO₂, để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm cần dùng các hóa chất oxy hóa khác như KMnO₄, KClO₃, CaOCl₂,...

Phương trình điều chế Clo:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3H₂O + 3Cl₂

CaOCl₂ + 2HCl → Cl₂ + CaCl₂ + H₂O

2, Điều chế khí Clo trong công nghiệp (lượng điều chế nhiều):

Sử dụng phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm chỉ thu được một lượng nhỏ sẽ không đủ phục vụ cho công nghiệp. Do đó các nhà sản xuất tiến hành điện phân nóng chảy muối Natri Clorua theo phương trình sau:

2NaCl → 2Na + Cl₂

Ngoài ra, việc điều chế Clo trong công nghiệp có thể áp dụng điện phân có màng ngăn dung dịch muối halogen 

2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂

#chucbanhoctot

#duybylc2006

#xinctlhn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Điều chế khí Clo:

`-` Trong phòng thí nghiệm: Cho `KMnO_4,\ MnO_2` tác dụng với `HCl` đặc

Phương trình hóa học:

`MnO_2 + 4HCl \overset{t^o}\to MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O`

`2KMnO_4 + 16HCl \overset{t^o}\to 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2\uparrow + 8H_2O`

`-` Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch `NaCl` có màng ngăn xốp.

Phương trình hóa học:

`2NaCl + 2H_2O \overset{\text{điện phân dung dịch, có màng ngăn}}\to 2NaOH + Cl_2\uparrow + H_2\uparrow`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)