$m_{HCl}=7,3\%.100=7,3g$
$⇒n_{HCl}=7,3/36,5=0,2mol$
$a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện bọt khí do khí Hidro (H2) tạo thành.
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{Zn}=n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$
$V_{H_2}=0,1.22,4.2,24l$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{ZnCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$m_{ddspu}=6,5+100-0,1.2=106,3g$
$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%=12,79\%$