Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là (biết H = 1, N = 14) A.75%. B.80%. C.70%. D.60%.
Phương pháp giải: - Giả sử hỗn hợp ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2, tính được Mt - Sử dụng phương pháp ba dòng, tính số mol các chất sau phản ứng, từ đó lập biểu thức Ms - Vì Mt : Ms = 0,6, suy ra giá trị của các chất phản ứng - Tìm hiệu suất. Giải chi tiết:Giả sử ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2 \( \to {M_t} = \frac{{1.28 + 3.2}}{{1 + 3}} = 8,5\) PTHH: N2 + 3H2 \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH3 Ban đầu: 1 3 Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng:1-x 3 – 3x 2x \({M_s} = \frac{{28(1 - x) + 2(3 - 3{\rm{x}}) + 17.2{\rm{x}}}}{{1 - x + 3 - 3{\rm{x}} + 2{\rm{x}}}} = \frac{{34}}{{4 - 2{\rm{x}}}}\) Vì \(\frac{{{M_t}}}{{{M_s}}} = 0,6 \to \frac{{8,5}}{{\frac{{34}}{{4 - 2{\rm{x}}}}}} = 0,6 \to x = 0,8\) \(H = \frac{{0,8}}{1}.100\% = 80\% s\) Đáp án B