Đáp án:
$[KOH]=1,2M$
Giải thích các bước giải:
Gọi $[KOH]= aM \to n_{KOH}=0,01.a=0,01a (mol)$
$n_{H_2SO4}=0,5.0,015=0,0075 (mol)$
$2KOH + H_2SO4 \to K_2SO4 + 2H_2O$
Vì vẫn còn dư axit $\to n_{H_2SO4\text{pư}}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,005a(mol)$
$\to n_{H_2SO4\text{dư}}=0,0075-0,005a (mol)$
$n_{NaOH}=1.0,003=0,003(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Vì sau phản ứng dung dịch được trung hoà $\to n_{H_2SO_4\text{dư}}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH} \\\to 0,0075-0,005a=\dfrac{1}{2}.0,003 \\\to 0,0075-0,005a=0,0015\\\to 0,005a=0,006\\\to a=1,2$
$\to [KOH]=1,2M$
