Đáp án:
`m_{CuSO_4. 5H_2O}=1019(g)`
Giải thích các bước giải:
`C%_{CuSO_4}85^oC=\frac{87,7}{87,7+100}.100=46,723%`
`C%_{CuSO_4}12^oC=\frac{35,5}{35,5+100}.100=26,2%`
`m_{CuSO_4}=1877.46,723%=877(g)`
Gọi `x` là `n_{CuSO_4}` tách ra
`⇒m_{ddbh}=1877-250x(g)`
`⇒m_{CuSO_4}`còn lại`=(1877-250x).26,2%`
`⇒m_{CuSO_4}=160x+(1877-250x).26,2%=877(g)`
`⇔x=4,076(mol)`
`m_{CuSO_4. 5H_2O}=4,076.250=1019(g)`