Cơ năng của một vật có khối lượng m dao động điều hòa với chu kỳ T và biên độ A là
A.\(W = \frac{{4{\pi ^2}m{A^2}}}{{{T^2}}}\)
B.\(W = \frac{{2{\pi ^2}m{A^2}}}{{{T^2}}}\)
C.\(W = \frac{{{\pi ^2}m{A^2}}}{{2{T^2}}}\)
D.\(W = \frac{{{\pi ^2}m{A^2}}}{{4{T^2}}}\)

Hòa tan hoàn toàn 20,0 gam hỗn hợp hai kim loại đều đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A.40g      
B.34,2g
C.26,8g
D.24,8g

Cho các nguyên tố: X (Z= 11), Y (Z= 17). Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại...
A.liên kết kim loại. 
B.iên kết ion.                   
C.liên kết cộng hoá trị có cực.     
D.liên kết cộng hoá trị không có cực.

Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử ?
A.HNO3  +  NaOH  → NaNO3 +  H2O     
B.N2O5 + H2O → 2HNO3
C.2HNO3  +   3H2S  → 3S  +  2NO + 4H2O         
D.2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Cation R+ có cấu tạo như hình. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
A.chu kì 3, nhóm VIIA    
B.chu kì 3, nhóm IA
C.chu kì 4, nhóm IA
D.chu kì 3, nhóm VIA

Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt...
A.–4, +6, +2, +4, 0, +1. 
B.–4, +5, –2, 0, +3, –1.   
C.+3, –5, +2, –4, –3, –1.
D.–3, +5, +2, +4, 0, +1.

Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào ?
A.s và f – d và p
B.s và d – p và f
C.d và f – s và p
D.s và p – d và f

Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm trong ngành Y tế – dược phẩm. Thành phàn nước đá khô là CO2, hãy chỉ ra nội dung sai.
A.Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực      
B.Trong phân tử có hai liên kết đôi
C.Phân tử CO2 không phân cực   
D.Phân tử có cấu tạo góc

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
A.X, Y, E.
B.X, Y, E, T.       
C.E, T.
D.Y, T.

Lưu huỳnh là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị, nhiều hóa trị. Lưu huỳnh, trong dạng gốc của nó là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. Trong tự nhiên, nó có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hay trong các khoáng chất sulfua và sulfat. Nó là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và được tìm thấy trong hai axít amin. Sử dụng thương mại của nó chủ yếu trong các phân bón nhưng cũng được dùng rộng rãi trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm. Trong phản ứng hóa học, 1 nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S2–) bằng cách :
A.nhường đi hai electron.            
B.nhận thêm hai electron.
C.nhường đi một electron.
D.nhận thêm một electron.