Đáp án:
75%
Giải thích các bước giải:
Đặt mol Al và Zn lần lượt là a, b => 27a + 65b = 11,1 (1)
Áp dụng BTKL phản ứng của hợp kim với Cl2:
mCl2 = m rắn - m hợp kim = 19,975 - 11,1 = 8,875 gam => nCl2 = 0,125 mol
Khi cho H2 tác dụng với CuO:
m chất rắn giảm = mO pư = 20 - 18,8 = 1,2 (g) → nO = 0,075 mol
Phản ứng khử oxit có thể viết là: H2 + [O] → H2O
→ nH2 pư = nO = 0,075 mol
Mà chỉ có 75% H2 tham gia phản ứng → nH2 = 0,075.(100/75) = 0,1 mol
Xét gộp 2 quá trình cho hợp kim tác dụng Cl2 và cho hh rắn tác dụng HCl:
Al0 → Al+3 + 3e Cl2 +2e → 2Cl-
Zn0 → Zn+2 + 2e 2H+ + 2e → H2
Áp dụng bảo toàn e → 3nAl + 2nZn = 2nCl2 + 2nH2
→ 3a + 2b = 2.0,125 + 2.0,01 (2)
Giải (1) và (2) được x = 0,05 và y = 0,15
→ %nZn = [0,15/(0,05+0,15)].100% = 75%