Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Mg}} = 64\% \\
\% {m_{Al}} = 36\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Mg + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2MgO\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
{m_{hh}} = 3,75g \Rightarrow 24a + 27b = 3,75(1)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{1,96}}{{22,4}} = 0,0875\,mol\\
\Rightarrow 0,5a + 0,75b = 0,0875(2)\\
(1),(2) \Rightarrow a = 0,1;b = 0,05\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{3,75}} \times 100\% = 64\% \\
\% {m_{Al}} = 100 - 64 = 36\%
\end{array}\)