Đáp án:
\({m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,96{\text{ }}gam\)
\({m_{MgO}} = 9,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{5,76}}{{24}} = 0,24{\text{ mol}}\)
\({n_{O_2}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{Mg}} < 2{n_{{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư
\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,15 - \frac{{{n_{Mg}}}}{2} = 0,15 - 0,12 = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,03.32 = 0,96{\text{ }}gam\)
Ta có:
\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,24{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{MgO}} = 0,24.40 = 9,6{\text{ gam}}\)
