Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{15,6}} \times 100\% = 38,46\% \\
\% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,089 \times 108}}{{15,6}} \times 100\% = 61,54\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp A đốt cháy thì có có Mg phản ứng, Ag không phản ứng
Gọi a và b là số mol của Mg và Ag
\(\begin{array}{l}
Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
\to {n_{MgO}} = {n_{Mg}} = amol
\end{array}\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 108b = 15,6\\
40a + 108b = 19,6
\end{array} \right.\\
\to a = 0,25 \to b = 0,089\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{15,6}} \times 100\% = 38,46\% \\
\to \% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,089 \times 108}}{{15,6}} \times 100\% = 61,54\%
\end{array}\)
