Đáp án:
a) Oxi dư 6,4 gam
b) \({m_{MgO}} = 4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{}}2MgO\)
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{24}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{Mg}}\)
Vậy oxi dư \(\to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,25 - \frac{1}{2}{n_{Mg}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{O_2}}} = 0,2.32 = 6,4{\text{ gam}}\)
\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{MgO}} = 0,1.40 = 4{\text{ gam}}\)