Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)PTHH : $4Al+3O_{2}→Al_{2}O_{3}$
b)$n_{}O_{2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$m_{O_{2}}=0,3.32=9,6(g)$
$n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1(mol)$
$\frac{nAl}{4}<\frac{nO2}{3}$(vì 0,025<0,1)
=>$\left \{ {{Al hết} \atop {o2 Dư}} \right.$
$=>n_{Al^{2}O^{3}}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}.0,1=0,05(mol)$
$⇒m_{Al^{2}O^{3}}=0,05.102=5,1(g)$
Vậy $m_{O_{2}}=9,6g$
$m_{Al}=2,7g$
$m_{Al^{2}O^{3}}=5,1g$