Đáp án:
\({C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_3}}} =0,4M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Trong \(A\)
\(3{n_{F{e_3}{O_4}}} + {n_{Fe}} = {n_{Fe{\text{ ban đầu}}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Cho \(A\) tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(F{e_3}{O_4} + 8HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{0,4 - 0,1}}{3} = 0,1{\text{ mol}}\)
Vậy trong \(B\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Đổi 500 ml=0,5 lít
\( \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\)
