Đáp án:
$ {m_{{O_2}\,dư}} =62,4\,\,g $
$ {m_{N{a_2}O}} = 6,2\,\,g $
Giải thích các bước giải:
$ {n_{Na}} = \dfrac{{4,6}}{{23}} = 0,2\,\,mol $
$ {n_{{O_2}}} = \dfrac{{44,8}}{{22,4}} = 2\,\,mol $
Phương trình hóa học:
$ 4Na + {O_2} \to 2N{a_2}O $
$ \dfrac{{0,2}}{4} < \dfrac{2}{1} \to Na $ phản ứng hết $O_2$ dư.
Sau phản ứng có $O_2$ dư và $Na_2O$
${n_{{O_2}\,\,dư}} = 2 - 0,2.1:4 = 1,95\,\,mol $
$ \to {m_{{O_2}\,dư}} = 1,95.32 = 62,4\,\,g $
${n_{N{a_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1\,\,mol $
$ \to {m_{N{a_2}O}} = 0,1.62 = 6,2\,\,g $