Đáp án:

a.

+ \(FeCl_3:\) được tạo bởi hai nguyên tố Fe và Cl: 

- Tỉ lệ thể tích: \(\dfrac 13\)

- Tỉ lệ khối lượng: 112 phần Fe và 213 phần Cl

b. V =  178,57 ml

Giải thích các bước giải:

a. \(\begin{array}{l}n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\ \text{mol}\\ n_{Cl_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\ \text{mol}\end{array}\\ 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2FeCl_3\\ \frac{0,15}2>\frac{0,075}3\)

\(\to\)Sau phản ứng \(Cl_2\) hết, Fe dư

\(\to n_{Fe\ \text{phản ứng}}=\frac{0,075.2}3=0,05\ \text{mol}\)

\(\to n_{Fe\ \text{dư}} = 0,15-0,05=0,1\ \text{mol}\)

\(\to\)Rắn A gồm: \(FeCl_3\) và 0,1 mol Fe dư

+ Fe\(Cl_3:\) được tạo bởi hai nguyên tố Fe và Cl: 

- Tỉ lệ thể tích: \(\frac 13\)

- Tỉ lệ khối lượng: 112 phần Fe và 213 phần Cl

b. \(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\ \text{mol}\)

\(\to m_{\text{dd H}_2\text{SO}_4}\) \(=\dfrac{0,1.98}{4,9\%}=200\)\( \text{gam}\to V_{\text{dd H}_2\text{SO}_4}\)\(=\dfrac{200}{1,12}=178,57\ \text{ml}\)

Đáp án:

\({m_{FeC{l_3}}} = 8,125{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 5,6{\text{ gam}}\)

\({{\text{V}}_{{H_2}S{O_4}}} = 178,57{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2FeC{l_3}\)

Vì \({n_{Fe}} > \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}}\) nên Fe dư.

\({n_{FeC{l_3}}} = \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,05 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{FeC{l_3}}} = 0,05.(56 + 35,5.3) = 8,125{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

Hòa tan A

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd\,{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{4,9\% }} = 200{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{200}}{{1,12}} = 178,57{\text{ ml}}\)