Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_K = \dfrac{7,8}{39} = 0,2(mol)$
$2K + H_2O → 2KOH + H_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{KOH} = n_K = 0,2(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{n_K}{2} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{KOH} = 0,2.56 + 390,6.12\% = 58,072(gam)$
$m_{dd} = m_K + m_{\text{dd KOH}} - m_{H_2} = 7,8 + 390,6 - 0,1.2 = 398,2(gam)$
$⇒ C\%_{KOH} = \dfrac{58,072}{398,2}.100\% = 14,58\%$