Đáp án:
\( \% {V_{C{H_4}}} = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Các hidrocacbon như \(C_2H_2;C_3H_4;C_3H_6\) có dạng \(C_nH_{2n-2}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{C{H_4}}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}\)
\({C_n}{H_{2n - 2}} + (1,5n - 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)
\( \to {n_{{C_n}{H_{2n - 2}}}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{2,7}}{{18}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\)
\( \to {n_{C{H_4}}} = {n_{{C_n}{H_{2n - 2}}}}\)
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_n}{H_{2n - 2}}}} = 50\% \)
