Đáp án:
\(X\) là \(C_4H_8\) hoặc \(C_5H_8\)
Giải thích các bước giải:
Gọi \(X\) có dạng \(C_xH_y\)
Phản ứng xảy ra:
\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)
Dẫn sản phẩm qua bình 1 thì nước bị giữ lại
\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{0,72}}{{18}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,08{\text{ mol}}\)
Dẫn sản phẩm qua \(Ca(OH)_2\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{4}{{100}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Ta có 2 trường hợp xảy ra:
TH1:Chỉ xảy ra phản ứng trên
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,04{\text{ mol}} = {n_C}\)
\( \to x = \frac{{0,04}}{{0,01}} = 4;y = \frac{{0,08}}{{0,01}} = 8\)
Suy ra \(X\) là \(C4H_8\)
TH2: Xảy ra thêm phản ứng
\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)
\( \to {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,045 - 0,04 = 0,005{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,04 + 0,005.2 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to x = \frac{{0,05}}{{0,01}} = 5;y = \frac{{0,08}}{{0,01}} = 8\)
Vậy \(X\) là \(C_5H_8\)
