Đáp án:
\( {m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)
\( {V_{kk}} = 16,8{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,6}}{2} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,3.18 = 5,4{\text{ gam}}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 3,36.5 = 16,8{\text{ lít}}\)