Đáp án:
\( {m_{{P_2}{O_5}}} = 28,4{\text{ gam}}\)
\( {V_{kk}} = 56{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}{n_P} = \frac{5}{4}.0,4 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{20\% }} = \frac{{11,2}}{{20\% }} = 56{\text{ lít}}\)