Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 38,46\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 61,54\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của 2 chất lần lượt là x, y.
\(\to x + y = \frac{{14,56}}{{22,4}} = 0,65{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
Dẫn sản phẩm cháy qua \({H_2}S{O_4}\) đặc thì nước bị hấp thu.
\(\to {n_{{H_2}O}} = x + 2y = \frac{{18,9}}{{18}} = 1,05{\text{ mol}}\)
Giải được x=0,25; y=0,4.
Vì % số mol=% thể tích
\(\to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,25}}{{0,65}} = 38,46\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 61,54\% \)