Đáp án:
$m=44,64 gam$
Giải thích các bước giải:
$2$ este đều có công thức phân tử dạng \({C_4}{H_8}{O_2}\)
\( \to {n_{{C_4}{H_8}{O_2}}} = \dfrac{{15,84}}{{88}} = 0,18{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp este:
\({C_4}{H_8}{O_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 4{H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 4{n_{{C_4}{H_8}{O_2}}} = 0,18.4 = 0,72{\text{ mol}}\)
Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng do sản phẩm cháy bị hấp thụ
\( \to m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,72.44 + 0,72.18 = 44,64{\text{ gam}}\)