Đáp án:
b) V O2=4,48 lít
c) mKClO3=40,833 gam
Giải thích các bước giải:
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)
\(\to {n_{KCl{O_3}{\text{ lý thuyết}}}} = \frac{3}{2}{n_{{O_2}}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{KCl{O_3}{\text{ thực tế cần}}}} = \frac{{0,3}}{{90\% }} = \frac{1}{3} \to {m_{KCl{O_3}}} = \frac{1}{3}.(39 + 35,5 + 16.3) = 40,833{\text{ gam}}\)