Đốt cháy hoàn toàn 18g FeS2 và cho toàn bộ lượng SO2 thu được hấp thụ vào 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M. Tính khối lượng muối tạo thành. A. 58,359 gam B. 58,55 gam C. 58,35 gam D. 59,35 gam
Đáp án đúng: C Giải chi tiết: = = 0,15 mol; = 0,125.2 = 0,25 mol Các phương trình phản ứng xảy ra: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 0,15→ 0,3 mol => =2. = 0,3 mol Ta có: = 0,25< = 0,3 < 2. = 0,5 =>Phản ứng tạo thành hỗn hợp 2 muối BaSO3 và Ba(HSO3)2: Đặt x là số mol BaSO3 và y là số mol Ba(HSO3)2 PTHH: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (2) x mol x x 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 (3) 2y mol y y Ta có hệ phương trình: = x +2y = 0,3 (*) = x +y = 0,25 (**) Giải hệ ta được x= 0,2 mol; y = 0,05 mol Khối lượng muối thu được là m: m = + = 297x2 + 299x 0,05 = 58,35 gam