Đốt cháy hỗn hợp 2 hidrocacbon thu được sản phẩm cháy gồm CO2 x mol và H2O y mol
Dẫn sản phẩm qua bình đựng Ba(OH)2 dư thấy bình tăng 22,1 gam và có 78,8 gam kết tủa BaCO3
-> nBaCO3=0,4 mol -> x=0,4
Khối lượng bình tăng=mCO2 +mH2O=44.0,4+18y =22,1 -> y=0,25 mol.
Đốt cháy 2 hidrocacbon thu được 0,4 mol CO2 và 0,25 mol H2O -> chúng là hidrocacbon không no.
Vì chúng tăng theo thứ tự tăng dần phân tử khối -> hai hidrocacbon đồng đẳng kế tiếp.
Gọi k là độ bất bão hòa của 2 hidrocacbon trên
Ta có (nCO2 -n H2O )/(k-1)=n hỗn hợp -> 0,15/(k-1)=n hỗn hợp
Vì tỉ lệ số mol của 2 chất trên là 1:2 -> số mol của 2 chất là 0,05/(k-1) và 0,1/(k-1)
Ta có: C trung bình =0,4/(0,15/(k-1))=2,667.(k-1)
-> k=2 vì (2 hidrocacbon có số C liên tiếp nhau mà có tỉ lệ mol 1:2 -> số đôi của C trung bình là kiểu ,66666666666)
k=2 -> C trung bình =2,667 -> hai hidrocacbon là C2H2 và C3H4 với số mol lần lượt là 0,05 và 0,1.
