Đáp án:
\(A\) là \(C_2H_4O_2\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng \(H_2SO_4\) thì nước bị giữ lại
\( \to {m_{{H_2}O}} = 1,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{1,8}}{{18}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 0,2{\text{ mol}}\)
Dẫn qua \(Ca(OH)_2\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_C}\)
\( \to {n_O} = \frac{{3 - 0,1.12 - 0,2.1}}{{16}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,1:0,2:0,1 = 1:2:1\)
\(A\) có dạng \((CH_2O)_n\)
\( \to {M_A} = (12 + 2 + 16).n = 60 \to n = 2\)
Vậy \(A\) là \(C_2H_4O_2\)
Các CTCT là
\(CH_3COOH\)
\(HO-CH_2-CHO\)
\(HCOOCH_3\)