Đáp án:
\( \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_4;C_2H_6\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {n_X} = {n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_6}}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ca(OH)_2\) dư
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = x + 2y\)
Giải được: \(x=y=0,1\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 50\% \)