Đáp án:
\({C_3}{H_4}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có: \(X + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
Gọi số mol \(C{O_2};{H_2}O\) lần lượt là x, y.
Bảo toàn nguyên tố:
\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = x;{\text{ }}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2y \to {m_X} = {m_C} + {m_H} = 12x + 2y = 4,64\)
Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ba{(OH)_2}\) thu được 39,4 gam kết tủa và dung dịch giảm 19,912 gam.
\(\to {m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{BaC{O_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44x + 18y = 39,4 - 19,912 = 19,488{\text{ gam}}\)
Giải được: x=0,348; y=0,232.
\(\to {n_C} = 0,348{\text{ mol; }}{{\text{n}}_H} = 0,232.2 = 0,464{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_C}:{n_H} = 0,348:0,464 = 3:4\)
Vậy X có dạng \({({C_3}{H_4})_n}\), vì X là chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn, suy ra X không quá 4C do vậy n=1.
X là \({C_3}{H_4}\)
