Đáp án:
\(\% {m_C} = 75\% ;% {m_H} = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\( \to {m_C} = 0,4.12 = 4,8{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{14,4}}{{18}} = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_H} = 1,6.1 = 1,6{\text{ gam}}\)
\( \to {m_O} = 6,4 - 4,8 - 1,6 = 0\)
Vậy \(X\) chỉ chứa \(C;H\).
Ta có:
\(\% {m_C} = \frac{{4,8}}{{6,4}} = 75\% \to \% {m_H} = 25\% \)
Ta có:
\({n_C}:{n_H} = 0,4:1,6 = 1:4\)
Vậy \(X\) có dạng \((CH_4)_n\)