Đáp án:
\(\begin{cases}\%m_{CH_4}=43,24\%\\ \%m_{C_2H_4}=56,76\%\end{cases}\)
Giải thích các bước giải:
\(n_{CH_4 }+n_{C_2H_4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\text{(mol)}\\ n_{\downarrow}=\dfrac{50}{100}=0,5\text{(mol)}\\ PTHH: \; CH_4+2O_2\xrightarrow{t^{\circ}} CO_2+2H_2O\\ C_2H_4+ 3O_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2CO_2+ 2H_2O\\ CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow +H_2O\)
`\to \sum n_{CO_2}=n_{\downarrow}=0,5\text{(mol)}`
Gọi $a;b$ lần lượt là số mol của $CH_4$ và $C_2H_4$
$\to \begin{cases}a+b=0,35\\ a+2b=0,5 \end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\text{(mol)}\\b=0,15\text{(mol)}\end{cases}$
$\to\begin{cases}m_{CH_4}=16\times 0,2=3,2\text{(g)}\\ m_{C_2H_4}=0,15\times 28=4,2\text{(g)}\end{cases}\to \%m_{CH_4}=\dfrac{3,2}{3,2+4,2}\times 100\%=43,24\%\to \%m_{C_2H_4}=100\%-43,24\%=56,76\%$
